题目
题型:湖北模拟难度:来源:
(1)C的原子结构示意图为______;B在周期表中的位置是______.
(2)用电子式表示AC的形成过程______.
(3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图(B、D金属单质作电极).实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用.阳极的电极反应有两个,分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______.阳极区生成沉淀的离子方程式是______.
(5)一定条件下,2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式______.
答案
,B是Al,Al的原子序数=13,原子核外有3个电子层,最外层排布3个电子,根据电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,可得Al在周期表中位置为第三周期、第IIIA族,
故答案为:Cl
;第三周期第IIIA族;
(2)AC为化合物HCl,用电子式表示形成过程时,反应物用原子的电子式表示,生成物用化合物的电子式表示,符号用“→”符号,故表示为
,
故答案为:
;
(3)B单质是Al,根据铝的性质,与NaOH溶液反应时有水参与,生成偏铝酸钠和氢气,反应为Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2↑,根据化合价升降法配平,Al由0价上升到+3价,上升3价,H2中H由+1价降低为0价,总共降低2价,所以Al前面计量数为2,
H2前面计量数为3,其它物质前计量数根据原子守恒配平即得方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
改写离子方程式时Al、H2是单质保留化学式,H2O是弱电解质保留化学式,NaOH和NaAlO2是易溶于水、易电离物质改成离子形式,再删除不参与离子反应的Na+,
即得离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)根据题意,电解池的阳极材料为Fe,阴极材料为Al.金属作阳极时,电极称为活性电极,由于金属失电子能力强于溶液中的阳离子,所以阳极上是活性电极自身先失去电子.电解池的阳极放电顺序是:活性电极>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+等,因此阳极的另一个电极反应为Fe-2e-=Fe2+.生成的Fe2+进入溶液中,溶液中Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,来自水的电离H2O
H++OH-,Fe(OH)2易被氧气氧化,反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓,上述三步反应合并即得总反应为4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+.
故答案为:Fe-2e-=Fe2+;4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+;
(5)根据题意,B单质是Al,D为Fe,2molAl与3molFe的氧化物反应为铝热反应,生成Fe和铝的氧化物,依据原子守恒,
2molAl生成1molAl2O3,1molAl2O3中共含有3mol氧原子,3mol氧原子只能来自于3molFe的氧化物中,因此Fe的氧化物中只含一个氧原子,
反应方程式为2Al+3FeO
| ||
故答案为:FeO.
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次递增.已知,A、C为短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体,两单质混合见光爆炸生成AC,AC溶液显强酸性.B、D为金】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若B、C 为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______.
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是______;将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是______.
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是______;符合条件的D物质可能是______(填序号)
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡.
①取A、B的溶液,分别加入足量的Ba(OH)2溶液,分别产生白色沉淀E、F,加热过滤E后的溶液,有刺激性气味的气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸,E溶解并产生无色无味的气体,F没有变化;
③向D的溶液中滴入少量B溶液,产生白色沉淀,该沉淀既能溶于过量的B溶液,也能溶于C的溶液.请回答:
(1)写出化学式:B______,C______.
(2)D的溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(3)D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为______;
(4)A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为______.
(1)上图中A名称为______或______,B的电子式______,D的空间构型为______,G的颜色______.
(2)反应①的化学方程式为______.
(3)反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量,则D~F的热化学方程式为:______.
(1)请写出F的电子式______;在②反应中,当生成2.24L的G(标准状况)时,反应转移的电子数目为______
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出稀溶液中①的离子方程式:______.
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B分别为______.(写化学式)
(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为______;
若1.7g D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______.
(1)写出下列化学式 A______ I______
(2)G转化为I的现象为______
(3)F+M→H离子方程式为______
(4)A+X→C+D的化学方程式为______.
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