题目
题型：不详难度：来源：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：______．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：______．
（2）在工业上常用______法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：______．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：______．
答案
（1）A为N元素，对应的气态氢化物为NH3，结构式为
，为三角锥形，D为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，
故答案为：
；HClO4；
（2）C为Al，为活泼金属，且对应的氧化物熔点高，难以用热还原法冶炼，工业常用电解的方法冶炼，
故答案为：电解；
（3）C、D组成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，发生Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；
（4）C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
核心考点
试题【A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出A的化学式：______，B的电子式：______．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：______．
（3）反应④的化学方程式为：______．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：______．
已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去．
（1）A的电子式为______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式______．
（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②______．
（1）C的原子结构示意图为______；B在周期表中的位置是______．
（2）用电子式表示AC的形成过程______．
（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______．阳极区生成沉淀的离子方程式是______．
（5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式______．
（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是______．
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是______；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是______．
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______；符合条件的D物质可能是______（填序号）
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡．
①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液．请回答：
（1）写出化学式：B______，C______．
（2）D的溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（3）D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为______；
（4）A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为______．
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