题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为______.(写出一种即可)
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,则A的电子式为______,B的结构式为______.
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为______.
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂.
①25℃时,pH均为10的A、B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度之比为______
②25℃时,0.1mol•L-1的A、B、C三种溶液,分别用水稀释不同的倍数后,溶液的pH相同,则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是______溶液(填溶质的化学式).
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______.
答案
Fe |
Fe |
Fe |
Fe |
(2)B和D为空气的主要成分,则为N2和O2,根据A→B→C的反应中都有D参加反应,则D应为O2,B为N2,转化关系为:
NH3
O2 |
O2 |
,B为N2,结构式为N≡N,故答案为:
;N≡N;
(3)若D为氯碱工业的重要产品,应为NaOH,能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al3+
NaOH |
NaOH |
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)①若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,则C为NaHCO3,A、B、C的转化关系为NaOH
CO2 |
CO2 |
②因为NaOH是强碱,在溶液中完全电离,而Na2CO3,NaHCO3是弱酸强碱盐,是在水的作用下而发生水解显碱性,Na2CO3,NaHCO3水解的程度只是少部分,并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度,当PH相同时,NaOH浓度最小,NaHCO3浓度最大,故答案为:NaHCO3;
③将等物质的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-离子水解生成HCO3-离子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈碱性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),所以顺序为:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
核心考点
试题【A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系知图所示.请回答下列问题:(1)若D为用量最大、用途最广的金属单】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是______,B是______,C是______(请填写化学式);
(2)反应①的化学方程式______;
(3)反应③的离子方程式______;
(4)反应④的离子方程式______.
请回答下列问题:
(1)组成E的元素位于周期表中第______周期,______族.
(2)C与H反应得到的含氧酸的电子式为______.
(3)E与D溶液反应的离子方程式是______.
(4)向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______.
(5)在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______.
(6)在足量的稀硫酸中,I与A以物质的量之比1:1反应,可以得到一种高效消毒剂ClO2及其他产物,该反应的化学方程式是______.
①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀,再滴加稀HNO3,A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,B中无变化.
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液,当A、B以体积比1:2混合时生成无色气体;B、C以1:2体积比混合,加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.如果均以1:1混合,均无气体生成.
③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀.
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀,继续滴加至过量,沉淀逐渐减少,最后完全溶解.
请回答
(1)D中阴离子在周期表中的位置______;C的电子式______
(2)A溶液的PH______7(填>=<=),原因:______
(3)A、D两溶液混合,有气体和白色沉淀产生,写出反应的离子方程式:______
(4)将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙,制备时应先通入______气体(填化学式),写出反应的化学方程式______
(5)设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级______.
Ⅰ.(1)化合物A的电子式为______;化合物C的结构简式______.
(2)已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量,则C完全燃烧的热化学方程式可表示为:______.
(3)下列说法正确的是______.
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系,有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池,则电极材料可以为______,正极的电极反应式为______.
Ⅱ.向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示.乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂[已知 t0~t1阶段 c ( A)未画出].
(1)A的起始物质的量为______;
(2)此条件下的化学平衡常数为______;
(3)t4~t5阶段改变的条件为______.
+D |
一定条件 |
+D |
一定条件 |
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学方程式为______.
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为______.
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)______.
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子.则B转化为C的离子方程式为______.
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______.
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为______.
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成.则A生成B的化学方程式为______.
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