题目
题型:怀柔区模拟难度:来源:
①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀,再滴加稀HNO3,A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,B中无变化.
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液,当A、B以体积比1:2混合时生成无色气体;B、C以1:2体积比混合,加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.如果均以1:1混合,均无气体生成.
③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀.
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀,继续滴加至过量,沉淀逐渐减少,最后完全溶解.
请回答
(1)D中阴离子在周期表中的位置______;C的电子式______
(2)A溶液的PH______7(填>=<=),原因:______
(3)A、D两溶液混合,有气体和白色沉淀产生,写出反应的离子方程式:______
(4)将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙,制备时应先通入______气体(填化学式),写出反应的化学方程式______
(5)设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级______.
答案
(1)D中阴离子为Cl-,氯元素在周期表中的位置,第三周期 VIIA族;C为NaOH,它的电子式为:Na+
,故答案为:第三周期 VIIA族;Na+
;
(2)A溶液是Na2CO3的溶液,碳酸根离子水解显碱性,PH>7;离子方程式表示的原因:CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故答案为:>;CO32-+H2O
HCO3-+OH-;
(3)A(Na2CO3 )、D(AlCl3)两溶液混合,碳酸根离子和铝离子发生双水解生成气体二氧化碳和白色沉淀氢氧化铝,反应的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)将②中产生的两种气体为二氧化碳和氨气,通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙NH3,依据候氏制碱法的原理结合反应的性质特征,制备时应先通入氨气,再通入二氧化碳和氨气产生碳酸盐,进而生成碳酸钙;反应的化学方程式为:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,故答案为:NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(5)纳米级碳酸钙与水混合形成了胶体分散系,利用胶体的性质丁达尔现象分析验证,方法为:取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光的通路则是,否则不是;故答案为:取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光的通路则是,否则不是.
核心考点
试题【短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水,A、C焰色反应呈黄色.取四种物质的溶液进行如下实验:①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀,再滴加稀HNO3】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.(1)化合物A的电子式为______;化合物C的结构简式______.
(2)已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量,则C完全燃烧的热化学方程式可表示为:______.
(3)下列说法正确的是______.
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系,有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
(4)用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池,则电极材料可以为______,正极的电极反应式为______.
Ⅱ.向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示.乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂[已知 t0~t1阶段 c ( A)未画出].
(1)A的起始物质的量为______;
(2)此条件下的化学平衡常数为______;
(3)t4~t5阶段改变的条件为______.
+D |
一定条件 |
+D |
一定条件 |
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学方程式为______.
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为______.
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)______.
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子.则B转化为C的离子方程式为______.
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______.
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为______.
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成.则A生成B的化学方程式为______.
(1)写出由以上某些元素构成的既含极性共价键,又含非极性共价键的化台物的电子式:______(写出一种即可)
(2)B的常见氢化物的空间构型是______.
(3)常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量,写出表示A单质燃烧热的热化学方程式:______;
(4)A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池,写出该电池中正极的电极反应方程式:______;
(5)常温下,甲、乙的水溶液的pH均为5.则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______;
(6)由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______;
②M→N的化学反应方程式为______.
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个.而W的单质在常温常压下为固体,并且W元素是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置______,Y单质的电子式______.
(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______.
(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反应时溶液呈______性(填“酸”、“碱”、“中”);此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______.
(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则该反应的化学方程式为______.
(1)写出B的电子式______
(4)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入过量NaO了溶液,并加热______
(3)C还可在纯氧中安静燃烧,产物为了和一种单质,写出该反应的化学方程式:______
(七)写出A与B反应的化学方程式______.
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