题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知相关物质之间存在如下变化:
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为______
(2)已知E 及其化合物有以下变化:
E的电子排布式为______单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式______;由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为______ (任写一个).
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是______.
答案
(1)己电解生成金属Al,故己为Al2O3,由转化关系:乙+丁
水 |
△ |
水 |
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(2)E元素原子序数大于Al,处于第三周期,由E
O2 |
O2 |
水 |
S原子核外电子数为16,电子排布式为1s22s22p63s23p4,单质S与H2SO4在一定条件下反应生成SO2和水,反应的化学方程式为:S+2H2SO4
| ||
故答案为:1s22s22p63s23p4,S+2H2SO4
| ||
(3)该无色气体是NO,2LNO与0.5L的氧气混合,混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化,令N元素在酸根中的化合价为a,根据电子转移守恒有2×(a-2)=0.5×4,解得a=3,即酸根中N元素的化合价为+3,故生成NaNO2;
故答案为:NaNO2.
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A是______ B是______
C是______ D是______.
(1)分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号:
①______;⑤______;⑧______.
(2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式:
①+OH-→______
①+⑥
高温 |
请回答下列问题:
(1)H的化学式为______.
(2)反应②在工业上通常称之为______工业.
(3)写出反应③的离子方程式______.
(4)写出反应②的化学方程式______.
(1)戊元素的原子结构示意图为______
(2)A的电子式为______
(3)工业上由F制备H的条件是______
(4)反应(Ⅰ)的离子方程式为______.
(5)反应(Ⅱ)的化学方程式为______.
请回答:
(1)实验室制取X的离子方程式为______,若制得标准状况下2.24L X,则被氧化的物质的质量为______.
(2)取100mL 0.1mol/L的Y溶液,通入一定量的X时,共转移1.204×1022个电子,该反应的离子方程式是______.
(3)在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
-3 |
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