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题目
题型:不详难度:来源:
下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质.已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素:

魔方格

(1)分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号:
①______;⑤______;⑧______.
(2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式:
①+OH-→______
①+⑥
高温


______.
答案
①能和酸、碱反应,能和酸和碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝和弱酸的铵盐等,和碱反应生成②,和酸反应生成③,②③反应生成④,加热④生成⑤,电解⑤得①和氧气,所以⑤是氧化物,则④是氢氧化物,①-⑤分别含有同一种元素,所以①是铝,②是偏铝酸盐,③是铝离子,④是氢氧化铝,⑤是氧化铝;高温下铝和金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝和金属单质,所以⑦是金属单质,金属单质和酸反应生成盐,盐和氢氧根离子反应生成⑨,⑨和氧气反应生成⑩,加热⑩又生成⑥,能和氧气反应的含有氢氧根离子的物质是氢氧化亚铁,所以⑨是氢氧化亚铁,⑩是氢氧化铁,⑥是氧化铁,⑦是铁,⑧是亚铁盐.
(1)通过以上分析知,①是Al,⑤是Al2O3,⑧是Fe2+
故答案为:Al、Al2O3、Fe2+
(2)铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;高温条件下,铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁,反应方程式为2Al+Fe2O3 
 高温 
.
 
 2Fe+Al2O3
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Al+Fe2O3 
 高温 
.
 
 2Fe+Al2O3
核心考点
试题【下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质.已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素:(1)分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号:①____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨,A为日常生活中常见的金属单质,G为黄绿色气体,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液.

魔方格

请回答下列问题:
(1)H的化学式为______.
(2)反应②在工业上通常称之为______工业.
(3)写出反应③的离子方程式______.
(4)写出反应②的化学方程式______.
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甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素,其原子序数依次增大,它们可以组成下列框图所有物质.甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,框图中溶液M为黄绿色.在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化.试回答:
(1)戊元素的原子结构示意图为______
(2)A的电子式为______
(3)工业上由F制备H的条件是______
(4)反应(Ⅰ)的离子方程式为______.
(5)反应(Ⅱ)的化学方程式为______.魔方格
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X、Y、Z、W四种物质有如右相互转化关系,X、W是同主族非金属元素组成的单质;W通常状况下是深红棕色液体;Y、Z是化合物的溶液;Y溶液呈淡绿色.
请回答:
(1)实验室制取X的离子方程式为______,若制得标准状况下2.24L X,则被氧化的物质的质量为______.
(2)取100mL 0.1mol/L的Y溶液,通入一定量的X时,共转移1.204×1022个电子,该反应的离子方程式是______.
(3)在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
 -3
、Cl-、I-中的一种或几种离子,向该溶液中加入W,W被还原,由此可推断溶液中一定含有______离子;一定不含有______离子.魔方格
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现有物质A-I,其转化关系如图,已知:AlN为可水解的化合物,X常温下为无色无味的液体,B是不溶于水的白色胶状沉淀,H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E在常温下为红棕色气体,且为一种常见的大气污染物.(部分反应条件及产物已略去)

魔方格

根据上述转化关系图回答:
(1)写出下列物质的化学式 X______;B______;J______.
(2)已知4molH(g)与5molY(g)生成D(g)和X(l),放出a kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______;(用具体分子式)
(3)写出反应②的离子方程式______.
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有A、B、C、D、E五种透明溶液,它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3,按下面顺序两两混合,其现象如下表:
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顺序
编号A+BA+CC+DB+DD+E
现象无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀