题目

题型：不详难度：来源：

图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．



回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______；R的化学式是______．
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为______．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：______．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．

答案

A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E为SiO₂，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O₂、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，R为H₂SiO₃；
（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是
H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式为SiH₄，其电子式为：



，故答案为：



；
（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O