题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______.
(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:______.
(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:______.
(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:______.
答案
故A为钠元素,B为铝元素;C为硫元素,D为氯元素.
(1)由上述分析可知,A为Na;B为Al;C为S;D为Cl.
故答案为:Na、Al、S、Cl.
(2)A为钠元素,C为硫元素,A与C形成化合物为Na2S,用电子式表示Na2S形成化合物的过程为
.
故答案为:
.
(3)B的氧化物为Al2O3,A的氢氧化物NaOH,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO-+H2O.
故答案为:Al2O3+2OH-=AlO-+H2O.
(4)D为氯元素,单质为氯气,实验室制备氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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核心考点
试题【A、B、C、D为同一周期的四种元素,原子序数依次增大,已知0.2摩A与酸充分反应时,在标况下可生成2.24升氢气;B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液;C、D】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素在周期表中位于第______周期______族.
(2)D和I反应的离子方程式为______.G+I→H的离子方程式为______.
(3)实验室常用______和______试剂检验G中的阳离子.
(4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)______.
请回答:
(1)写化学式:丙______,E______.
(2)X的电子式为______.
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:______,反应中氧化剂是______,1molA参加反应转移电子______mol.
(4)写出反应⑨的离子方程式:______.
(5)物质F的俗名是______或______,其溶液显______性,原因是______(用一个离子方程式表示)
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)写出X的结构式是______;化合物丙中存在的作用力:______.
(2)实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲(夹持、固定装置已略去但缺少收集装置).
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图(并将导管补充完整).
②试管中发生的化学反应方程式是______.
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因______.(用电离方程式解释)
(1)A+B
△ |
A+E(3)D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为:
A______,B______,C______,D______,E______.
填写下列空白:
(1)A中含单质为为______写化学式)
(2)写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
(3)写出固体F与硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______
(4)将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______.
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