题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C中均含有同种元素.
(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C反应的离子方程式:______.
(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A是______;B是______;C是______;D是______.
答案
(1)已知A、B、C中均含有同种元素,若D为金属单质,则可以是锌,A可以是FeCl3,锌适量时,Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2;锌过量时,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe,且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意,所以B为FeCl2,C为Fe,B→C反应的离子方程式为:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或D为Fe,A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,故B→C反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案为:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;或2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+,A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,所以反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;则A可以是AlCl3,B是Al(OH)3,C是NaAlO2,D为NaOH;
故答案为:AlCl3;Al(OH)3;NaAlO2;NaOH.
核心考点
试题【在一定条件下进行的下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题.已知A、B、C中均含有同种元素.(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出:构成物质A的原子结构示意图:______;D的电子式:______;K的俗名:______;
(2)写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式:______;
(3)反应②中,若B和F按物质的量之比为4:3恰好完全反应,则生成物物质的量之比n(G):n(H)______.
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是______(写化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为______;反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为______.
(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A应具有的性质是______.然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是______.
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是______(写名称),C是______(写化学式)与葡萄糖的混合液.该反应的离子方程式为______,仪器D在此实验中的作用是______.
据此,回答下列问题:
(1)含有10个电子的阳离子有______,含有10个电子的阴离子有______.
(2)A+和B+的电子式A+______、B+______.
(3)C-、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)______;这一顺序可用以下离子方程式加以说明:
①______;
②______.
(1)Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族;Z2的结构式是Cl-ClCl-Cl;
(2)反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑;
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去).
I、写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
II、上述实验装置不够完善,改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl;
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2.
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:A______,B______,C______;
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:______,______;
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______;
(4)写出由F→H的化学方程式:______.
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