题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:A______,B______,C______;
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:______,______;
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______;
(4)写出由F→H的化学方程式:______.
答案
(1)由以上分析可知A为NaI,B为NaClO,C为AgI,故答案为:NaI; NaClO; AgI;
(2)NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI氧化成I2,反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,
进一步反应可把I2氧化为NaIO3,反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O,
故答案为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-; I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O;
(3)FeCl3能氧化SO2生成SO42-,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(4)F→H为Cl2与NaOH的反应,反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.
核心考点
试题【A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出A、B和C的化学式:A______,B______,C_】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写下列空白:
(1)物质B是______,F是______,J是______;
(2)反应①的离子方程式是______.
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:______.
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合为______.
(3)若A为黑色固体,C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程式:______.
(4)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式为______.
(5)若A、C均含有铝元素.则C可能为______或______.
(6)若A为有颜色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:______.
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质I的元素位于第 周期 族.
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应是 .(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是: .
(1)工业电解M溶液的化学方程式为______.
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是______周期______族,写出A与B溶液反应的化学方程式是______.
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式是______.
(4)B的电子式为:______,其中的化学键为:______.
(5)说明M物质的一种用途:______.
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、D、F所含元素的原子序数之和为28,则F所含元素在周期表中的位置是______;反应①的化学方程式是:______.
(2)若A是生产和生活中使用最多的金属单质,D、F是气态单质,反应①、反应②都在水溶液中进行,则反应②的离子方程式是:______;实验室D在F中安全的进行反应时,④的现象是______.
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②、③、④都需要一定条件才能发生,A、D相遇有白烟生成,则C的电子式是______;反应③的化学方程式是______.
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都会生成有颜色的气体,B的结构式是______;反应③的化学方程式是______.
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