题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应I需在500℃进行,其主要原因是______.
(2)H转化为N的过程中,需要不断补充空气,其原因是______.
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式______.
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品.通入氨气的作用是______(填序号).
a.增大NH4+的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称______.
答案
J为NH4Cl,K为NaHCO3,M为Na2CO3;
(1)反应I是工业合成氨气的反应,需在500~℃进行,其主要原因是此温度下催化剂活性最高;故答案为:此温度下催化剂活性最高;
(2)H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应,反应是化学平衡,需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮,提高原料的利用率,故答案为:使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮,提高原料的利用率;
(3)反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理,氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
故答案为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(4)工业上,向析出K的母液为氯化铵中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品J氯化铵,通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出,氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析;同时通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;故答案为:ac;
(5)上述流程所涉及的化学工业的名称为:工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法;故答案为:工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法;
核心考点
试题【选做题:图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去):(1)反应I需在500℃进行,其主要原因是______.(2)H转化为N的过程中,需要不断补充空气,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出C的电子式______.
(2)写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)写出实验室制取B的化学方程式
(4)写出N与K反应方程式
(5)火星探测车在火星大气中检测到了气体M.资料显示,M分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下M易分解.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体M的结构式是______.
(1)组成A的元素在周期表中位于第______ 周期第______族.
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是______.
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为______.
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:______.
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式:______.
请回答下列问题:
(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为______,反应③的化学方程式为______.
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体类型是______,其一个重要的用途是______.
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为______.工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)______.
(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成.则反应①的化学方程式为______.