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题目
题型:不详难度:来源:
选做题:图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去):

魔方格

(1)反应I需在500℃进行,其主要原因是______.
(2)H转化为N的过程中,需要不断补充空气,其原因是______.
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式______.
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品.通入氨气的作用是______(填序号).
a.增大NH4+的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称______.
答案
液态空气蒸馏主要得到O2和N2,焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2,二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应,则应为N2和H2的反应,生成的气体为NH3,所以,A为O2,B为N2,C为H2,D为CO,E为NH3,NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO,NO与反应生成NO2,进而与水反应生成,所以,G为NO,H为NO2,I为HNO3,L为NH4NO3,CO和O2反应生成CO2,CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3,为侯氏制碱法的主要反应,NaHCO3加热分解生成Na2CO3,则F为CO2
J为NH4Cl,K为NaHCO3,M为Na2CO3
(1)反应I是工业合成氨气的反应,需在500~℃进行,其主要原因是此温度下催化剂活性最高;故答案为:此温度下催化剂活性最高;
(2)H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应,反应是化学平衡,需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮,提高原料的利用率,故答案为:使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮,提高原料的利用率;
(3)反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理,氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
故答案为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(4)工业上,向析出K的母液为氯化铵中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品J氯化铵,通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出,氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析;同时通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;故答案为:ac;
(5)上述流程所涉及的化学工业的名称为:工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法;故答案为:工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法;
核心考点
试题【选做题:图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去):(1)反应I需在500℃进行,其主要原因是______.(2)H转化为N的过程中,需要不断补充空气,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体,且A是一种不含金属元素的盐,受热分解能得到三种物质的量相等的产物,A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D,回答列问题:
(1)写出C的电子式______.

魔方格

(2)写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)写出实验室制取B的化学方程式
(4)写出N与K反应方程式
(5)火星探测车在火星大气中检测到了气体M.资料显示,M分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下M易分解.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体M的结构式是______.
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D和甲有以下转化关系.已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸.请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第______ 周期第______族.
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是______.
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为______.
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:______.
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式:______.魔方格
题型:潍坊模拟难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示(反应条件未标出),已知反应①是置换反应.
请回答下列问题:
(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为______,反应③的化学方程式为______.
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体类型是______,其一个重要的用途是______.
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为______.工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)______.
(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成.则反应①的化学方程式为______.魔方格
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
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元素有关信息
X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

魔方格

上述转化关系中除②③⑤外,其余均在溶液中进行,且部分反应物、生成物均被略去.已知X、Y为非金属单质,X为黄色粉末,Z为常见金属,F、G、Y为气体,D是一种酸,H为蓝色絮状沉淀,I为深蓝色晶体.工业上常利用反应②炼制Z,利用反应③④制备A,一定量C经反应②③完全得到E时,质量不变.A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀,B的焰色反应呈黄色.试填空:
(1)写出C、I的化学式______、______;
(2)用电子式表示G的形成过程______;
(3)用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______;反应⑥的离子方程式为______;
(4)F气体具有漂白性,其漂白原理为______.