题目
题型:湖北模拟难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为______,反应③的化学方程式为______.
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体类型是______,其一个重要的用途是______.
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为______.工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)______.
(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成.则反应①的化学方程式为______.
答案
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△ |
故答案为:NH4Cl;4NH3+5O2
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△ |
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,反应A+B→C+D是非金属间的置换反应,可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素单质间的置换反应,结合转化关系中 F的反应,只有2C+SiO2=Si+2CO 符合,所以A为C,B为 SiO2; 原子晶体(2分);任选一种(2分).二氧化硅属于原子晶体,主要用途为:光导纤维、石英钟表、石英玻璃等,
故答案为:原子晶体;光导纤维、石英钟表、石英玻璃等;
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,结合能与F连续反应,说明存在变价,可以推断出是铁和盐酸的反应;则反应②的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;工业上冶炼金属Fe的反应原理为一氧化碳还原氧化铁,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO
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故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe2O3+3CO
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(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,结合原子结构可知是镁置换碳的反应,反应③④中都有红棕色气体生成,说明生成了NO2,则F为浓硝酸,反应①的化学方程式为2Mg+CO2
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故答案为:2Mg+CO2
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核心考点
试题【A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示(反应条件未标出),已知反应①是置换反应.请回答下列问题:(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所有主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
上述转化关系中除②③⑤外,其余均在溶液中进行,且部分反应物、生成物均被略去.已知X、Y为非金属单质,X为黄色粉末,Z为常见金属,F、G、Y为气体,D是一种酸,H为蓝色絮状沉淀,I为深蓝色晶体.工业上常利用反应②炼制Z,利用反应③④制备A,一定量C经反应②③完全得到E时,质量不变.A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀,B的焰色反应呈黄色.试填空: (1)写出C、I的化学式______、______; (2)用电子式表示G的形成过程______; (3)用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______;反应⑥的离子方程式为______; (4)F气体具有漂白性,其漂白原理为______. | |
常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,J为非极性分子;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系, 试回答下列问题: (1)写出L的化学式______,J的结构式______ (2)基于反应①原理的化学工业称为______,写出反应①的离子方程式:______ (3)反应②的现象是______ (4)写出反应③的化学方程式______ (5)K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成,若转移3iVA的电子,得到沉淀的质量为______g. | |
已知A为常见的金属单质,根据图所示的关系: (1)确定A、B的化学式,A为______,B为______. (2)C和D可相互转化,描述C→D溶液的颜色变化:______. ④的离子方程式:______. ⑤的离子方程式:______. (3)由E→F的实验现象为:______. | |
仔细阅读图,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F、K是氢化物,且F在常温下为液态;C、H是日常生活中最为常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)请按要求回答: (1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14.A强热分解的化学反应方程式为______. (2)写出反应②在工业生产上的一种用途:______. (3)反应③的离子方程式为______;反应④的化学方程式为______. (4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液,其原理是______. |