题目
题型：不详难度：来源：
试回答下列问题：
（1）写出L的化学式______，J的结构式______
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出反应①的离子方程式：______
（3）反应②的现象是______
（4）写出反应③的化学方程式______
（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为______g．
答案
（1）通过以上分析知，L的化学式为Fe（OH）2，二氧化碳是直线型结构，所以J的结构式为O=C=O．
故答案为：Fe（OH）2；O=C=O．
（2）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业；
电解离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故答案为：氯碱工业；2Cl-+2H2O
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（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁不稳定，在空气中能被氧气氧化成红褐色的物质氢氧化铁．
故答案为：白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
（4）根据反应物和生成物、反应条件写出反应方程式．通过以上分析知，FeC2O4分解为一氧化碳、二氧化碳和氧化亚铁，故答案为：FeC2O4
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（5）过氧化钠和氯化亚铁反应的方程式为：3Na2O2+6FeCl2+6H2O═4Fe（OH）3+6NaCl+2FeCl3，设生成沉淀的质量为x．
3Na2O2+6FeCl2+6H2O═4Fe（OH）3+6NaCl+2FeCl3 转移电子
428g 6NA
x 3NA
x=214g
故答案为：214g．
核心考点
试题【常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）确定A、B的化学式，A为______，B为______．
（2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：______．
④的离子方程式：______．
⑤的离子方程式：______．
（3）由E→F的实验现象为：______．
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
（3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是______．
（2）②③两步反应的离子方程式分别是______，______．
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有______mol电子发生转移．
（1）单质F是______，溶液H中所含的主要离子是______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L-→F+E：______；
B-→F+H：______．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2-→G：______；
G+C-→E：______；
D-→H：______．
（4）由C-→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是______（填化学式）．