题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)K名称为______,所含的化学键有______.
(2)①D的水溶液呈棕黄色,则D的水溶液与G反应的离子方程式为______.
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为______
(3)①若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为______(填代号).
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
B.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)
C.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D.c(OH-)>c(H+)
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol•L-1的K溶液中.则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为______(填代号).
答案
且D+G+H2O→H+I+J,结合I含Na元素知G为金属钠,且H2O+G→K+J(H2),所以K为NaOH,D的水溶液呈棕黄色,则D为FeCl3,其水溶液与Na的反应为:6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色,应为SO2,则C为H2SO4,E为Fe2(SO4)3,H为Fe(OH)3,L为NaCl,
(1)由以上分析可知,K为NaOH,名称为氢氧化钠;所含化学键为离子键和共价键;故答案为:氢氧化钠;离子键、共价键;
(2))①D的水溶液呈棕黄色,D为FeCl3,在氯化铁溶液中加入金属钠,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,则FeCl3的水溶液与Na反应的离子方程式为:Fe3++6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案为:2Fe3++6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
②少量B为Fe与C为H2SO4,少量铁在与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫和水,反应的化学方程式为:2Fe+6H2SO4(浓)
| ||
故答案为:2Fe+6H2SO4(浓)
| ||
(3)①若将F为SO2通入一定量K为NaOH的水溶液中,反应生成亚硫酸钠溶液,或亚硫酸氢钠溶液,或二者混合物,则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为:
A.溶液中一定存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-);溶液中一定存在电荷守恒,故A一定;
B.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-),生成的盐溶液是Na2SO3时物料守恒为c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-),若是NaHSO3溶液存在物料守恒为:.c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),若是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,存在的物料守恒为:2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-);故B不一定;
C.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),离子浓度大小是硫酸氢钠溶液中的离子浓度大小,若生成的是亚硫酸钠溶液时,离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3),故C不一定;
D.c(OH-)>c(H+)溶液中生成的盐溶液是Na2SO3,强碱弱酸盐水解显碱性,c(OH-)>c(H+);若是NaHSO3,溶液中亚硫酸根离子电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),故D不一定;
故答案为:A.
②若将标准状况下2.24L的SO2通入150mL1mol•L-1的NaOH溶液中.n(SO2)=0.1 mol;n(NaOH)=0.15mol;n(SO2):n(NaOH)=2:3,反应后生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,反应的化学方程式为:2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O;则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式:
A、一定符合溶液中的电荷守恒,故A符合;
B、Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,存在的物料守恒为:2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-);故B符合;
C、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度,故溶液显酸性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3),故C不符合;
D、反应得到的是同浓度的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,溶液中亚硫酸氢根离子电极程度大于亚硫酸根离子水解程度,故溶液显酸性,c(OH-)<c(H+),故D不符合;
故答案为:AB.
核心考点
试题【如图,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
E |
E |
若C溶于水且能产生气体,回答下列问题,写出全部可能的情况(写化学式).
第一种情况:A______.B______.C______.
第二种情况:A______.B______.C______.
第三种情况:A______.B______.C______.(可不填满,也可补充)
填写下列空格:
(1)已知甲原子的质量数为23,则原子核内的中子数为______.
(2)F的化学式______.
(3)乙元素原子的结构示意图为______.
(4)写出B与乙反应生成A的离子反应方程式______
(5)写出上述反应①的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数______.
(1)若A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,请写出A转化为B的离子方程式______.
(2)若B为Al2O3,C为钠盐,试写出B转化为C的化学方程式______.
(3)若A为气态单质,B为漂白粉的主要成份之一,C具有漂白性.试写A转化为B的化学方程式______.画出组成单质A的元素原子结构示意图______.
(4)若A、B、C均为钠盐的水溶液,B转化为C是海水中提取溴的原理,请写出B转化为C的离子方程式______.
(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,D为金属,B和C为非金属,请写出A转化为B的化学方程式______.
(1)写出下列反应的化学方程式:
A与B______,甲与F______
(2)工业制H时,甲与F反应发生在______(设备名称)
(3)写出丙与D溶液反应的离子方程式______
(4)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是______.
(1)写出下列物质的化学式:B______,E______,F的结构式______.
(2)反应①的离子方程式为______;
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是______;铁与B反应的化学方程式______.
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体.若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1:2:6,则C的电子式为______,反应②的化学方程式为______.
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