题目

题型：不详难度：来源：

如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）



（1）写出下列反应的化学方程式：
A与B______，甲与F______
（2）工业制H时，甲与F反应发生在______（设备名称）
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式______
（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是______．

答案

本题关键是从化合物A是淡黄色固体、单质乙是黄色固体，推断出A为Na₂O₂，乙为S，判断甲为O₂，D为NaOH，F为二氧化硫SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以推断出B为二氧化碳CO₂；E为Na₂CO₃；丙单质和氢氧化钠反应，也可以和硫酸反应，说明单质为铝；综合分析判断，结合反应，写出个步反应为：
A（Na₂O₂）+H₂O→甲（O₂）+D（NaOH）；A（Na₂O₂）+B（CO₂）→甲（O₂）+E（Na₂CO₃）；甲（O₂）+乙（S）→F（SO₂）→G（SO₃）→H（H₂SO₄）；D（NaOH）+丙（Al）→丁（NaAlO₂），H（H₂SO₄）+丙（Al）→丁（NaAlO₂），；所以拍得出的物质分别为：A、Na₂O₂；B、CO₂；D、NaOH；E、Na₂CO₃；F、SO₂；G、SO₃；H、H₂SO₄；甲、O₂；乙、S；丙、Al；
（1）A与B发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；甲与F发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃
（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化反应在接触室内完成反应，所以设备名称为接触室，故答案为：接触室；
（3）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象，不再继续反应，故答案为：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；