题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：


（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
①写出Y的化学式______，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式______，
③写出反应I的离子方程式______．
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
①写出II的离子方程式______，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是______（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为______，反应II的化学方程式为______．

答案

（1）一种阴阳离子均为10电子物质的溶液应为NaOH溶液，则X为Al，Y为Na[Al（OH）₄]，Z为Al（OH）₃，
①由以上分析可知Y为Na[Al（OH）₄]，故答案为：Na[Al（OH）₄]；
②Al可与氧化铁在高温下反应，用于冶炼铁，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

 Al₂O₃+2Fe；
③反应Ⅰ为铝和强碱溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O

点燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O

点燃  .

2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）若Y是一种黄绿色气体，应为Cl₂，X是黑色粉末，应为MnO₂，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质，应为NaClO
①氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应II的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②反应I为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若有0.1molMnO₂参加反应，生成Cl₂气体的物质的量为0.1mol，体积是2.24L．
故答案为：2.24L；
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，常见反应为碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳，Z为C，反应II的化学方程式为
CO₂+2Mg

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：C； CO₂+2Mg

点燃  .

2MgO+C．