A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度. (1)写出化学式A1______,A2______,B1______,B2______; (2)B2显酸性的原因是(用化学方程式说明)______. |
(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离.相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,故A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,故B1为HNO3,B2为NH4NO3, 故答案为:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3; (2)由(1)分析可知B2是NH4NO3,溶液中NH4+水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,使NH4+溶液呈酸性, 故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+. |
核心考点
试题【A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶】;主要考察你对
无机综合与推断等知识点的理解。
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举一反三
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.已知:X+Y △ | . | A、B、C三种化合物,都是由氢、氮、氧三种元素所组成,其中一种是弱电解质,余均是强电解质.A和B可以通过复分解反应形成C.常温,浓度均为amol•L-1的A、B、C三种稀溶液中,pH大小关系是pH(B)>pH(C)>pH(A). (1)写出物质的化学式:A:______B:______C:______. (2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时,能使水的电离程度增大的是______,对应的离子方程式为:______. (3)若将a mol•L-1的B溶液进行下列实验,将变化填写在对应表格中
项目 | 溶液中c(H+) | 溶液中c(OH-) | 对B电离的影响 | 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | | | | 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 | | | |
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