题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A.______
(2)写出X受热的化学反应方程式:______
(3)写出X+E→A的离子方程式:______
(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______,若0.2molNa2O2参加反应,则转移的电子数为______个.
答案
X分解生成无色液体B,故B为H2O,B
Na2O2 |
Al |
无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A,C为CO2,A是Na2CO3,2mol白色固体粉末X受热分解,生成白色固体1molNa2CO3,1molH2O,1molCO2,根据元素守恒可知,X为NaHCO3,与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3
足量盐酸 |
(1)由上述分析可知,A为Na2CO3;
故答案为:Na2CO3;
(2)NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水,反应方程式为:2NaHCO3
| ||
故答案为:2NaHCO3
| ||
(3)X+E→A是NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O,反应离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(4)C为CO2,与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中O元素化合价由-1价降低为-2价,由-1升高为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,各占
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0.2NA.
核心考点
试题【如图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol.X.E.G的焰色反应均为黄】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
X______,Y______,Z______,W______.
①W→X+CO2↑+H2O②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试写出A、B、C、D的化学式:
A______B______
C______D______.
(1)D的化学式为______.
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其名称为______.
(3)B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物,写出化学方程式______.
(4)写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式______.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______、丙______;
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①______;
反应⑤______.
请回答:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______,工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为______(填选项字母).A.铜B.银C.钠D.镁
(2)反应Ⅱ的化学方程式为______,生成5.6g金属Y,转移的电子数目为______NA.
(3)反应Ⅲ利用湿法冶金原理,在金属Y表面附着一层红色的金属Z,写出该反应的离子方程式______,欲检验丁的水溶液中金属阳离子,需进行的操作为______.
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