题目
题型:不详难度:来源:
请按要求回答下列问题:
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则:B的化学式为______,属于______晶体.
(2)若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,则:C→E的离子方程式为______;A和a溶液反应,若产生标准状态下3.36L的F气体,转移的电子数目为______个.
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则:E的化学式为______;反应B+a→C+D的离子方程式为______.
答案
(1)b溶液是“过量的盐酸”,生成白色沉淀的物质为硅酸,C为硅酸盐,推断A为Si,B为SiO2,a溶液为强碱溶液如NaOH溶液;二氧化硅晶体属于原子晶体,
故答案为:SiO2;原子;
(2)实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,说明C为偏铝酸盐溶液,E为Al(OH)3;A为Al,B为Al2O3,a溶液为强碱溶液如NaOH;C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;A和a溶液反应,化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,若产生标准状态下3.36L的F气体H2,物质的量=
3.36L |
22.4L/mol |
故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;0.3NA;
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,判断E沉淀可以是Mg(OH)2;A为Mg,B为MgO,C为Mg2+,D为H2O,F为Mg(OH)2;
反应B+a→C+D的离子方程式为:MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案为:Mg(OH)2;MgO+2H+=Mg2++H2O.
核心考点
试题【在如图所示转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体.且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素.请按要求回答下列问题:(1】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:A______,F______.
(2)B的电子式是______.根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______(用化学式表示).
(3)反应⑥的离子方程式是______.
(4)在反应⑥中,F表现的性质是______,当生成0.75molC时,被氧化的还原剂的物质的量是______.
请完成下列填空:
(1)H的化学式______;其晶体中所含化学键类型为______;检验H中阳离子的方法是______.
(2)A与B在加热条件下反应的主要现象是______;F和H2O反应的化学方程式为______;写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式______.
(3)某温度时,在2L容器中,D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:该反应的化学方程式为______.反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为______.
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置.
①装置A中发生反应的化学方程式为______;
②装置B的作用是______;
③装置C中的试剂为______;
④装置D中收集气体甲的方法名称是______;
⑤装置F的主要作用是______,反应原理的离子方程式为______.
请回答下列问题:
(1)A的元素在元素周期表中的位置是______,物质B的电子式为______.
(2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是______,反应⑤的离子方程式为______.
(3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中,所观察到的现象为______.
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式______;
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式______;
(3)图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有______;
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有______;(填数字编号)
①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)______;
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)______.
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