题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列各物质的化学式:X:______;B:______;F:______.
(2)写出A→D变化的反应方程式:______,若有1molNa2O2完全反应,则转移的电子数为______mol.
(3)写出G→E变化的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:______.
(4)将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中,恰好被吸收,生成一种钠盐,试写出该反应的化学方程式:______.
(5)实验室里,检验X中阳离子的方法是______.
(6)120℃时,X物质完全分解的产物的平均相对分子量是______.(保留一位小数)
答案
(1)由以上分析可知,X为NH4HCO3,B为H2O,F为NO2,
故答案为:NH4HCO3;H2O;NO2;
(2)A→D为Na2O2和CO2的反应,方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用,各占一半,故有1molNa2O2完全反应,转移的电子数为 1mol×
1 |
2 |
故答案为:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;1;
(3)G→E为稀硝酸和铜的反应,方程式为3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,用双线桥标出电子转移的方向和数目为:,
故答案为:;
(4)将等物质的量的NO、NO2混合气通入NaOH溶液中,恰好被吸收,生成一种钠盐,令该盐中N元素化合价为x,根据电子转移守恒可知:x-2=4-x,解得x=3,故生成NaNO2,该反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,
故答案为:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;
(5)实验室里,检验NH4HCO3中阳离子的方法是:取少量X于试管中,加入NaOH溶液,然后加热试管,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可说明其中有铵根离子,
故答案为:取少量X于试管中,加入NaOH溶液,然后加热试管,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可说明其中有铵根离子;
(6)120℃时,NH4HCO3完全分解生成NH3、H2O(气体)、CO2的物质的量之比为1:1:1,故混合产物的平均相对分子量=
79 |
3 |
故答案为:26.3.
核心考点
试题【如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,B为液体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、B、C的物质的量之比为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C______G______.
(2)写出反应①的化学方程式______.反应②的离子方程式______.
(3)反应④整个过程观察到的现象为______.
(4)反应⑤中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积______.
(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子.含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化.为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴______溶液,溶液显______色,表明该药片已失效.
(1)写出化学式:A______,B______,C______,D______,E______.
(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:______;A→D______.
完成下列空白:
(1)A、B、C的化学式分别为______、______、______.
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为______.
(3)在A、B、C三种化合物中,必定含有的元素是______(用元素符号表示).
常温下,A、F为金属单质,J是常见无色液体,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应.C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色.R的水溶液中滴加盐酸时,刚开始有白色沉淀,后来沉淀又逐渐溶解.请回答:
(1)请写出A与C反应生成B的化学方程式______
(2)P不稳定光照易分解成N和C,该反应的化学方程式为______
(3)请写出上述电解反应的离子方程式______
(4)R与足量盐酸反应的化学方程式为______.
(1)写出A的电子式:______.
(2)写出B和E反应的化学方程式:______,该反应中氧化剂是______还原剂是______.
(3)写出D和盐酸反应的离子方程式:______.
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