题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C______G______.
(2)写出反应①的化学方程式______.反应②的离子方程式______.
(3)反应④整个过程观察到的现象为______.
(4)反应⑤中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积______.
(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子.含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化.为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴______溶液,溶液显______色,表明该药片已失效.
答案
(1)由上述分析可知,C为Fe(NO3)2,G为Na2O2,故答案为:Fe(NO3)2;Na2O2;
(2)反应①的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)反应④发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应,则整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,
故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;
(4)反应⑤发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,只有NO不溶于水,则充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积的
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(5)亚铁离子被氧化生成铁离子,遇KSCN溶液变为血红色,则取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴KSCN(或NH4SCN)溶液,溶液显红色,表明该药片已失效,故答案为:KSCN(或NH4SCN);红.
核心考点
试题【已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属.D是难溶于水的白色固体.F为红褐色固体.无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙(图中部分产物和反应的条件略).请根据】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出化学式:A______,B______,C______,D______,E______.
(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:______;A→D______.
完成下列空白:
(1)A、B、C的化学式分别为______、______、______.
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为______.
(3)在A、B、C三种化合物中,必定含有的元素是______(用元素符号表示).
常温下,A、F为金属单质,J是常见无色液体,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应.C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色.R的水溶液中滴加盐酸时,刚开始有白色沉淀,后来沉淀又逐渐溶解.请回答:
(1)请写出A与C反应生成B的化学方程式______
(2)P不稳定光照易分解成N和C,该反应的化学方程式为______
(3)请写出上述电解反应的离子方程式______
(4)R与足量盐酸反应的化学方程式为______.
(1)写出A的电子式:______.
(2)写出B和E反应的化学方程式:______,该反应中氧化剂是______还原剂是______.
(3)写出D和盐酸反应的离子方程式:______.
试完成下列有关问题:
(1)M的化学式为______.Y在实验室中的用途有______(列举一列)
(2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:______;工业生产中,还常常惰性电极电解X和F的混合物,该反应的阳极电极反应式为______.
(3)反应②的化学方程式是______.
(4)反应④的离子方程式是______.
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