题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
(2)A元素是_______,B元素是______,D元素是______。(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____,
用电子式表示它的形成过程
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,
其离子方程式为______________________________ __________________。
答案
(4)Cl2 + 2OH- =" " Cl- + ClO - + H2O
解析
核心考点
试题【(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
|
A.X、Y、Z、W均为非金属元素 | B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 |
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | |
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是:
。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
(1)X元素的名称是_________,Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素在周期表中的位置是__________,Y元素的原子结构示意图是___________。
(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2,分子中各原子均达到了8电子稳定结构,则ZW2的电子式是_______;它在常温下呈液态,形成晶体时,属于________晶体。
(4)X的单质与Y的单质化学性质相似,则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________(注:生成物中,含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)
(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。
(1)M元素为____________。
(2)B是_________或_________,写出两种鉴别它们的方法________;____________。
(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A):n(G)=1:2,则此时该反应的离子方程式是________________________。
(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质,该反应的化学方程式为________________________。
W | | | | | | | |
| | | X | Y | Z | | |
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其电子式为 。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈
酸性,其原因是 (用化学用语表示);
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为
。
(4)已知:2YZ2(g) Y2Z4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t的变化关系如右图所示。
① a、b、c、d四个点中,化学反应
处于平衡状态的是 点。
② 25 min时,增加了
(填物质的化学式) mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中,气体颜色由深到浅的顺序是 __
(填字母)。
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