题目

题型：不详难度：来源：

（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（  ），也是沸点最高的（  ）。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH₂O时的反应热分别为△H₁ ，△H₂，△H₃ ，则三者由大到小排序为：___________________.

答案

（1） Al(OH)₃+OH^— = AlO₂^— +2H₂O（2分）
（2）CO₃^2—+ H₂O HCO₃^—+OH^— （2分）
（3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^—NH₃↑+2H₂O（3分）
（4）C(Na⁺)＞C(SO₄^2－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （3分）
（5）是 ，否    （各1分）   （6）△H₁ >△H₂ >△H₃    (2分)

解析

略