题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。
答案
（1）C + 4HNO3(浓)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （3分）（2）分子晶体（2分） H—O—H（2分）
（3）
（2分） 4SO2＋4NO2＋3O2＋6H2O＝4HNO3＋4H2SO4（3分）（4）15 （2分）
（5）0.5 （2分）
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质A、B、C有如下转化关系：
 |
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是 。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是 ，请写出C的一种用途 。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) △H=" -a" kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H="-b" kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式 。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO
6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为 __________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙
两容积相等的密闭容器。I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强
③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则
________ 
(选填“>”、“<”或“=”）。短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为 mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为： ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途 。
⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为： ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。
⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为： 。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。
阅读分析材料，据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为 ，C的化学式为 。
⑵M的化学式为 ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程
式为： 。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为： 。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为： 。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是 （1分）。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 （2分）。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是 （2分）。
（5）F的元素符号是 （1分）。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 （每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
（2分）。
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