题目
题型:不详难度:来源:
(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品,通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为 ,A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质,向C的溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为 ;将B的溶液加热蒸干再灼烧,所得固体物质的化学式为 。
(3) 若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式为 ;符合此条件的D物质可能是 (填序号)
A.H2SO4 B.CH3COOH C. NaOH D.NH3·H2O E.BaCl2
答案
(2) FeCl3……2分 Fe2O3……2分
(3) Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓……3分 A C……2分
解析
核心考点
试题【(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题:(1) 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中常用的金属单质.它们之间有如下关系:(部分产物和反应条件略)
根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式B ,E .
(2)H和 SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是 .
(3)写出①的离子方程式: .
(4)写出②的化学方程式: .
(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象? .
(1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;
②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________
(2)常温下,取10 mLpH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
A.Y溶于水后部分发生电离 |
B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红 |
C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变 |
(用实际离子符号表示)
(3)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0 mol,放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
(1)写出M中存在的离子:
(2)请写出M与N反应的离子方程式: 。
(3)写出A在空气中锻烧的化学方程式: 。
(4)某同学取H的溶液,通入气体B,所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式 。
主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间构型为 ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;
(3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O—C—O的键角约为 ;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
(1)写出下列物质的化学式;乙___________ ;B ___________。
(2)写出③反应的化学方程式:____________________ 。
(3)写出②反应的离子方程式:_______________________ 。
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