题目
题型:不详难度:来源:
(1)若C是可用于自来水消毒的气体,A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应,反应条件为电解,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8%,则写出A在一定条件下生成的C方程式 , E的电子式为
(2)若E是酸酐,且为无色易挥发的晶体,A为气态氢化物,则A与D反应生成B的化学方程式为 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)有下列转化关系:(1)若C是可用于自来水消毒的气体,A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应,反应条件为电解,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都要有E元素 |
请回答:
(1)在一定条件下,B2与C的单质在海水中可形成原电池,为新型海水航标灯提
供能源。 写出该原电池正极的电极反应式 。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液,该反应的化学方程式为:
其中,阴极产物是
(3)常温下,0.1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式说明)。向1.5 L O.1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2,充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知mol4·L一4。现向pH=0,浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
(填字母代号)。
回答下列问题:
(1)化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
(2)写出单质C的一种用途__________________________________。
(3)航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一,组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1,N的相对原子质量小于80,则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构,试写出其电子式_________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①__________________________________;
②__________________________________。
(1) A物质的电子式 ;B物质是含 键
的 分子(填“极性”或者“非极性”)
(2)下列反应的化学方程式为:
①B→C:
②D→E:
(3)实验室制取B的化学方程式为: ,通常用 来干燥B气体;
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜,则该反应的化学方程式为: 。
(1)写出四种单质的化学式
A____ _____ B__________ C__ ____ D___ _____
(2)写出E+F→H+I的离子方程式
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式
(4)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某该小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为: ),静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
已知:a.通常状况下,A是淡黄色固体,C是红棕色固体,D是气体单质,E是无色无味气体;b.反应②—③是工业生产L的部分反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一;c.B是由两种元素组成的化合物,其质量比为7:5;请填写下列空白:
(1)A的电子式 ,B的化学式 。
(2)反应②的工业生产条件 ,写出工业生产L时反应①的设备名称 。
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式: ,
②反应④的化学方程式: 。
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