题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出X的名称 ,Y的化学式 。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物(X2O3)和铝粉反应的化学方程式
(3)A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象 。
并写出有关的化学方程式 。
答案
(2)Fe + 2H+ =" " Fe2+ + H2#
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
(3)先产生白色沉淀,然后转变成灰绿色,最后变成红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析
核心考点
举一反三
请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是 。
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为 。
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:
。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式: 。
(1)E元素的离子结构示意图为________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、_______。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为 。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。
将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:
①X的化学式为 ,Y的化学式为 ;
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1) X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。
(1)甲的俗名是____________________________。
(2) A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
__________________________________________________________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象,回答下列问题:
(1)X的化学式为 ,Y的化学式为 ;
(2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水(离子方程式) ;
②X+ CO2(化学方程式) ;
③W(化学方程式) 。
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