题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出下列元素的元素符号
A: C: E: (各1分)
(2)画出E的阴离子结构示意图: (1分)
(3)A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X,用电子式表示X的形成过程 (2分);向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到 (1分)
(4)将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1
NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的溶质是 ,
且物质的量为 (各2分)
答案
(2)(1分)
(3) (2分);溶液变红色(1分)
(4)NaHCO3 Na2CO3(2分)n NaHCO3=0.5mol n Na2CO3=0.25mol(2分)
解析
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)写出B物质的化学式: ;F的名称: 。
(2)写出第③步反应的化学方程式为 。
(3)第④步反应中溶液颜色的变化 ;
写出第④步反应的离子方程式 。
(4)写出SO2和B反应的离子方程式 。
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。
(1)写出各元素名称:A B C D E F
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序(填化学式):
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式):
(4)比较D、E氢化物的还原性(填化学式):
(1)若甲为厨房中常见的调味品,在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时,电解反应的离子方程式为: 。
(2)若甲为常见的离子化合物,可用作化肥,在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式: 。实验室测定丁的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值大,其原因是 。(用方程式表示)
(3)若甲为制镜工业的常用物质,相对分子质量是甲醛的6倍,在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为: ;以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,该原电池的负极反应方程式为
(1)写出与Y2互为等电子体的物质的分子式 。
(2)写出Y的最简单气态氢化物的结构式 。
(3)元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为 。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量,写出有关反应的离子方程式 、 。
(1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 (填名称)
(2)Y的氢化物分子的空间构型 ,熔化时克服的作用力是 和
(3)Z元素位于周期表第 周期第 族,它的氢化物是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 电子式
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