题目
题型:不详难度:来源:
已知:
①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定,得到如下图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线。
回答下列问题:
(1)写出A的化学式: ▲ ,D中阴离子的结构示意图为 ▲ ;
(2)反应①的化学方程式为: ▲ 。
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ▲ 。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为: ▲ 。
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是 ▲ 。(填编号)
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
答案
(1)CaC2O4·H2O (4分)
(2分)
(2)CaC2O4CaCO3 + CO↑ (2分)
(3) (3分)
(4)①CH4O (2分)
② B (2分)
解析
核心考点
试题【(15分)化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系:已知:①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,
D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是 ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;过量B溶液与NH4HCO3溶液共热,生成气体G的离子方程式是 ,G遇硝酸蒸气的现象是 。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是 ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 。
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是 。
(1)元素符号:A___▲__,B___▲__,C__▲___,D__▲__。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)__▲____。
A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE
(1)Y的最高价氧化物的电子式为 ;
(2)X 与M形成的化合物名称为 ;
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:
;
(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是 。
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出淡紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50%。根据以上情况回答:
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________,C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
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