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题目
题型:不详难度:来源:
(15分)化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系:

已知:
①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定,得到如下图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[T(℃)]的变化曲线。

回答下列问题:
(1)写出A的化学式:     ▲    ,D中阴离子的结构示意图为     ▲    
(2)反应①的化学方程式为:     ▲    
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:     ▲    
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为:     ▲    
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是     ▲    。(填编号)
A.烷烃                  B.烯烃                       C.炔烃                D.芳香烃
答案
(15分)
(1)CaC2O4·H2O                                                                                        (4分)
                                                                                             (2分)
(2)CaC2O4CaCO3 + CO↑                                                                   (2分)
(3)                                                       (3分)
(4)①CH4O                                                                                              (2分)
② B      (2分)
解析

核心考点
试题【(15分)化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系:已知:①经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)一定条件下,物质A~E转化关系如图,其中A为单质,常温下E为无色液体。

(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,
D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是              ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是           ;过量B溶液与NH4HCO3溶液共热,生成气体G的离子方程式是                                ,G遇硝酸蒸气的现象是             
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是         ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是            
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是                          
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(12分)有A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知:将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气,用去0.4g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答:
(1)元素符号:A_____,B_____,C_____,D____。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)______。
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A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性,且碱性B>A; C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是
A.CDEAB         B.ECDAB       C.BAEDC        D.BADCE
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(8分)X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的电子式为                    
(2)X 与M形成的化合物名称为                     
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:
                                                                          
(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是                   
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(9分)A、B、C、D、E 5种元素,已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2
④D的单质在B2中燃烧,发出淡紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50%。根据以上情况回答:
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________,C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
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