题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。反应前后压强是不变的,B不正确;C中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以C正确;D中反应速率的方向是相同的,不正确,答案选C。
点评:判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的: ①υ正=υ逆(同一种物质) ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 ③某反应物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化。 ②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 ③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化 (3)不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用) ②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【在一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB B.容器内】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
A.③④ | B.③⑤ | C.②④ | D.①③ |
A.温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa | B.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa |
C.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa | D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa |
A.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了NO2 |
B.保持容器压强和温度不变,向容器内补充了N2O4 |
C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 |
D.保持容器的容积不变,升高了温度 |
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