题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,
D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是 ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;过量B溶液与NH4HCO3溶液共热,生成气体G的离子方程式是 ,G遇硝酸蒸气的现象是 。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是 ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 。
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是 。
答案
NH4++HCO3-+2OH- = -CO32-+NH3↑+2 H2O;产生白烟 。
(2)Cu+2H2SO4(浓)(14分,每空2分)(1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-);
NH4++HCO3-+2OH- = -CO32-+NH3↑+2 H2O;产生白烟 。
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;a mol≤n(NaOH)≤2a mol;
(3)取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色(合理答案均得分)。 CuSO4+SO2↑+2H2O;a mol≤n(NaOH)≤2a mol;
(3)取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色(合理答案均得分)。
解析
核心考点
试题【(14分)一定条件下,物质A~E转化关系如图,其中A为单质,常温下E为无色液体。(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素符号:A___▲__,B___▲__,C__▲___,D__▲__。
(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)__▲____。
A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE
(1)Y的最高价氧化物的电子式为 ;
(2)X 与M形成的化合物名称为 ;
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:
;
(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是 。
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出淡紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50%。根据以上情况回答:
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________,C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
(1)它们的元素符号分别为X ;Y ;Z ;
(2) 用价层电子对互斥理论判断:
物质 | 价层电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子的形状 | 分子的极性 |
X2Z | | | | |
YZ2 | | | | |
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