题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式
A Y
(2)写出C的电子式
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示:则原F溶液的浓度为 mol/L。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,化合物D的焰色反应为黄色,C和G混合冒白烟并】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出元素符号:B ;D 。
(2)画出E的阴离子结构示意图 。
(3)B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填化学式)。
(4)A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应,生成化合物X。 X 的电子式为 ,向X的水溶液中滴入石蕊试液,会观察到的现象是 。
(5)用电子式表示化合物BD2的形成过程 。
(6)向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时,所发生反应的离子方程式为 。
(7)化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式
为 。
(1)Y的离子结构示意图为 。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有 。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式: 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为: 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ,YX2的平衡转化率为 。
(1) 用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程
(2) W在周期表中的位置是
(3) 已知,在101kPa时,X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。
(1)将D溶液蒸干得到的固体是: (写化学式)。
(2)C的结构式是 。
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 。
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式: 。
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280∽300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理: 。
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为 。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示) 。
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。
(6)确定E中阳离子实验的方法为 。
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