题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出B的电子式 ，
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体
G进行加压操作，产生的现象是 。（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH
溶液，并加热 。答案
E：CaCO3 F：NO G：NO2 H：H2O I：CO2 J：CaO K：Ca(OH)2 M：HNO3
解析
核心考点
试题【（10分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
丙+丁+水。（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为
。②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
。（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K= （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
(1)写出下列物质的化学式：A________________ E____________
(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________
(3)写出D + A → W + E + H2O反应的离子方程式：
（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H ，
F+J → B + C + I 。
（2）写出A+NaOH→D的离子方程式 。
（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。
请回答下列问题
（1）固体A的名称 ，X的化学式 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）写出反应②④的离子方程式：
反应② 。
反应④ 。
（4）溶液
C中的阴离子主要是__________，检验该离子的实验操作为_______________________________________________。
据此回答下列问题：
⑴物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。[
⑵请列举物质F的两种用途： 、 。
⑶写出X和Y反应的化学方程式 ；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为 。
⑷请写出Y和F反应的离子方程式 。
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