题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%)
答案
(2)设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68:32=x:1.6g;x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g ×100%=5.0%
(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g-1.0g+5.6g)×100%≈7.8%
核心考点
试题【某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g,反应生成氧气】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
(1)二氧化锰在反应中的作用是_________,生成的氧气为_________g。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为_____________。
(1)生成氧气的质量_______g;
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
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