题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白:
(1)B的电子式为 ;
(2)D固体可用于净水,请用相应的离子方程式及简单文字说明原因:
;
(3)反应⑥的化学方程式为 ;
反应④在冶金工业上属于 (填金属的冶炼方法);
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ;
(5)反应②的化学方程式为 ;
反应③的离子方程式为 ;
(6)收集一试管H,将其倒置于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升,最终剩余气体占试管容积的一半,则原有H与所通入O2的体积比为 。
答案
(1)NH4Cl的电子式略
(2)AlCl3固体溶于水,电离产生的Al3+可水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,
生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质,达到净水目的。(离子方程式书写正确给1分,提到Al(OH)3胶体可吸附给1分)
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 热还原法(或铝热还原法)
(4)将D的结晶水合物在HCl气流中加热 (提到HCl气体即给满分)
(5)
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+ 4(或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH+ 4)
(6)8:3或4:5 (各1分)
解析
核心考点
试题【A、Y为常见金属单质,X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体,C为液体。B是由三种元素组成的盐,加热时发生分解生成两种气体,冷却后又可化合得到B。有关物】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题:
(1)B是_________,E是_________。(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式 。
(3)写出C和水反应的化学方程式 。
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是 。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式______________。
(2)写出制取化合物L的离子方程式______________。
(3)C的结构式______________;H的化学式______________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
(5)化合物J的化学式______________,写出与化合物J等电子体的分子的分子式(2种)
______________
请填空:
(1)B的电子式为 ;I分子的空间构型为
(2)反应②的实验现象为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是 ;操作b为
(4)反应①的离子反应方程式为 ;反应③的化学反应方程式为
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 .。
(1)试回答: 写出B的化学式 H的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ____。
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