题目
题型:不详难度:来源:
已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体;
②X、A、B、C、D为气体,B、C均能使澄清石灰水变浑浊,C、D均能使品红溶液褪色;
③H是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
(1)B分子的电子式:_______________;
(2)J与氨水反应的离子方程式:_______________________________________;
反应全过程的现象是:_____________________________________________;
(3)E和F反应的化学方程式:__________________________________________;
(4)气体X中含有三种元素,分子中各原子均达到8电子稳定结构,其对H2的相对密度为30,试推断X的分子式:___________;X的结构式:____________。
答案
(2)Fe2++2NH3·H2O= Fe(OH)2↓+2NH4+
先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终呈红褐色
(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2 SO2↑+ 2H2O
(4)SCO S=C=O
解析
C(SO2)、D均能使品红溶液褪色,且均为气体,猜测D为氯气(或臭氧等):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;而黑色固体单质E可与A(氧气)燃烧生成CO2,则E为碳,碳与F可生成CO2、SO2及水,则可判定F为硫酸,而G为盐酸;
H是一种红棕色固体氧化物,也就是Fe2O3,与盐酸反应生成I,即FeCl3:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;J物质可与D(氯气)生成FeCl3,可知J为FeCl2,K为铁单质
(1)CO2为直线型分子,两个碳氧双键:
(2)制取 Fe(OH)2:Fe2++2NH3·H2O= Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe(OH)2易被氧化,先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终呈红褐色 Fe(OH)3
(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2 SO2↑+ 2H2O
(4)由题意知,分子中一定含有S和C原子,并且燃烧生成SO2与CO2,故第三种元素只能为O元素;相对分子质量为30×2=60,说明分子式只能为SCO;
分子中各原子均达到8电子稳定结构,则C形成四键,O、S均为二键,联系CO2的结构可得X的结构式为:S=C=O
核心考点
试题【(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质,它们与X具有下图相互转化关系。已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体;②X、A、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________ ,
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________,
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
请回答下列问题:
(1)H的化学式为_______________。(2)反应②在工业上通常称之为__________工业。
(3)写出反应③的离子方程式 。
(4)写出反应②的化学方程式 。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C G D
(2)写出反应③的离子方程式: 。
(3)描述F溶液中滴加D溶液后的现象 。
请按要求问答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:F 、K 。
(2)若反应①在溶液中进行,其离子方程式为 。
(3)实验室制取I的化学方程式为 。
(4)向J溶液中滴入NaOH溶液时,现象为 ,用化学方程式解释该变化过程 。
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是___________(填序号)
a.C b.Na c.S d.Al
(2)若X是日常生活中最常用的金属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________;反应②的化学方程式为: ,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 , 方程式为 。
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