题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、C、D的化学式::A_______B_______C_______D______。
(2)写出③、④中的两个化学方程式:
③, ④ 。
答案
解析
③CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O;④2KCLO3=====2KCL + 3O2↑
核心考点
试题【(10分)已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是(写化学式) ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。
(2)工业上要实现A—D的转化需要的设备是 ,还需要的条件是 。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)反应⑧的离子方程式为 。
(5)反应①的化学方程式为 。
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是 。(“前者大”“后者大”“相同”)
条件下D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为 。(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为 。(假设溶液体积不变)
(1)固体甲的名称为__________,F的化学式为______________。
(2)反应①~⑦中属于氧化还原反应的是______________(填写反应序号)。
(3)工业废气中常含有气体E,为了充分利用资源、保护环境,目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为:
___________________________________________。
(4)反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
(5)已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X,向40.0g固体混合物中(仅含H、Fe2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到12.0g固体;滤液中加入过量A溶液,分离得到21.4g固体;则此混合物中元素X的质量分数为__________________。
一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题:
(1)分析同主族元素性质的递变规律,发现A、B物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 _____________ 。
(2) B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 __ 。
(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z,电子式为则n值____________________。
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