题目
题型:不详难度:来源:
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质),写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ;
②FeCl3溶液(FeCl2 ) ;
③N2 (O2) ____________________________________________________。
(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素,E为淡黄色粉末,据此回答下列问题:
①写出A→B的化学方程式,标出电子转移的方向和数目;
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是 ,主要原因是 ;还可能是 ,主要原因是 。
答案
② 2FeCl2 + Cl2 ="=3" FeCl3 ③ 2Cu + O22CuO
(2) ;可能是NaOH ,因CO2量少,NaOH过量;可能是NaHCO3,因CO2过量,Na2CO3转化为NaHCO3
解析
②氯化亚铁具有还原性,能被氯气氧化生成氯化铁,所以除去氯化铁中的氯化亚铁,可以氯气,方程式为2FeCl2 + Cl2 ="=3" FeCl3。
③氧气能和铜反应,但氮气不能,所以要除去氮气中的氧气,可以通过加热的铜,方程式为2Cu + O22CuO 。
(2)E为淡黄色粉末,且含有钠元素,所以E是过氧化钠。则A是钠,B是氢氧化钠,C是碳酸钠,F是碳酸氢钠,D是氯化钠。
①钠和水的反应中,钠失去电子,作还原剂,水是氧化剂得到电子,方程式为。
②CO2和氢氧化钠反应中,如果氢氧化钠过量则生成物碳酸钠中会混有氢氧化钠;如果CO2过量,则部分碳酸钠能和CO2反应生成碳酸氢钠,所以杂质可能是碳酸氢钠。
核心考点
举一反三
(1) (用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________
(1)写出物质的化学式:B M
(2)写出A物质的电子式 物质I是 分子(填极性或非极性)
(3)0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
(5)反应④中,若转移0.02mol电子后停止反应,溶液的体积是200mL,则此时溶液(不考虑电解产物的相互反应)的PH=_________。
回答下列问题:
(1)B中的化学键有 , E的电子式 。
(2)写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
(3)上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是 。
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑶若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑷若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 。
⑸若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
(6)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为 。
请回答下列问题:
(1)写出B化学式 ,F化学式: ;G的空间构型 。
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应④的离子方程式为
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的有 (填写相应反应的序号)
(5)Y溶液呈 性(填酸、碱或中),用离子方程式解释
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