题目
题型：月考题难度：来源：
B．1．6a g
C．(a－0．8) g
D．(a－1．6) g
答案
核心考点
试题【现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol/L硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．剩0．04mol Na2CO3，得0．20mol NaCl
C．剩0．06mol HCl，得0．14mol NaCl和0．14mol NaHCO3
D．得0．06mol NaCl和0．08mol NaHCO3
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是____________。当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是_____________________、_____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①________；②________；③________；④________；⑤________
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________________________。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V(CO2)=
________。若不能，理由是________________。
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)=
________________。若不能，理由是________________。
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：3
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
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