题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)E的化学式为__________。
(2)C的电子式为__________。
(3)F元素在元素周期表中的位置是__________。
(4)反应③的离子方程式为__________。
(5)反应④的化学方程式为__________。
(6)若G具有磁性,则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。
答案
(3)第3周期,ⅢA族(2分) (4)(2分)
(5)(2分) (6)或(2分)
解析
(1)E是H2.。
(2)氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物,电子式为。
(3)铝的原子序数是13,所以位于第三周期第ⅢA。
(4)氧化铝是两性氧化物,能溶于氢氧化钠中,方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(5)氯气具有氧化性,和铁反应生成氯化铁,方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3。
(6)若G具有磁性,则G是四氧化三铁,其中铁的化合价是+8/3,所以反应②中每生成1mol H转移电子是8/3mol,起数目是8/3NA。
核心考点
试题【(10分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件已略去)。A是海水中含量最多的盐,B是最常见的无色液体,D、E、F、H为单质。反应①是海水资源综合利用的重要反应,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试写出A、B、D、E的化学式:
A_________;B_________;D____________;E________。
(2)写出A与B反应的化学方程式: ;
(3)若往E溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象是 ;
(4)E+A反应的离子方程式: ;
F+D反应的离子方程式: 。
(1)A、F的化学式分别为 、 。
(2)I的电子式为 ;I的沸点较高的原因是
(3)E的水溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
。
(4)写出反应B+Na2O2 → D+E的化学方程式:
(5)指出实验室中保存H的方法及其原因:
A.Al2O3 | B.SiO2 | C.CO2 | D.NH4Cl |
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ,其中A的化学式是 。
(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是
(3)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中,若生成1 molD,则转移电子数目为 。
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