题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)B的电子式为 。
(2)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
(3)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价: 。
答案
(3)6NO+4NH3 5N2+6H2O
(4)该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动 (每空3分,共12分)
解析
(1)氨气是含有极性键的化合物,电子式是。
(2)SO2含有氯化铜生成氯化亚铜,而SO2被氧化生成硫酸,方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。
(3)NO具有氧化性,能氧化氨气生成氮气和水,方程式是6NO+4NH3 5N2+6H2O。
(4)催化剂只能改变反应速率,但不能影响化学平衡状态,即该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动。
核心考点
试题【(12分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。上图中的F的电子式为 。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 。
(4)D与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y |
C.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸 |
D.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 |
(1) 沉淀 A的化学式是 ,气体A的化学式是 ;
(2)待测液中一定存在 ;一定不存在 _______ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为: mol
请回答以下问题:
(1)E中阳离子的结构示意图为 。
(2)CO2的电子式为 。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式 。
(4)写出H在空气中生成I的化学方程式 。
( 5 )写出E到F的离子方程式 。
请回答下列问题:
⑴C的电子式为 。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 。
⑶反应③的离子方程式为 。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。
⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 。
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