题目
题型：不详难度：来源：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________ ________。
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____ ___。
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是 或__ ____(填化学式)。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_ ___。
Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H2O→C+D。请回答下列问题：
若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式
，
答案
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则A应该是碳，B是浓硫酸，所以反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+SO2↑+2H2O。（3）D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，所以D是SO2，因此B是盐酸，则A是Na2SO3或NaHSO3。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则根据生成物有两种硫酸盐可知，A应该是四氧化三铁，所以反应的方程式是Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
ⅡNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）、Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑
解析
试题分析：Ⅰ（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，所以A应该是氯气，B是氢氧化钠，则反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O
（3）Na2SO3 NaHSO3
（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
Ⅱ反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，所以该反应可以是可溶性硅酸盐和酸反应制取硅酸的，或者是单质硅和强碱溶液的反应，因此方程式分别是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）、Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑。
点评：在根据方程式进行物质的判断时，需要熟练掌握各种物质的性质，特别是化学性质，以及物质之间的转化，然后灵活运用即可。
核心考点
试题【（12分）Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出A、B的元素符号：A ，B
②写出化合物A2B的电子式 。
(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
列举物质B的一个重要用途 。
请填写下列空白。
(1)气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
C→E ； D+G→H ；
(3) 在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是_______________________________（用化学方程式表示G溶液的形成过程）
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为____________、__________。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________ _____。
回答下列问题：
(1)K所含的化学键有 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。
(4)将气体F通入下列装置中
写出A、B中的离子方程式：
、 。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
。
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