题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白。
(1)气体F的化学式为 ,C中溶质的化学式为 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
C→E ; D+G→H ;
(3) 在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液,可见现象为 ,原因是_______________________________(用化学方程式表示G溶液的形成过程)
答案
(2)①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (1分)
②BaSO3+2H++SO42-=BaSO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)变红色(1分);SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分
解析
试题分析:B的焰色反应呈黄色,说明含有钠离子。E和F均为有刺激性气味的气体,且E是阳极的电极产物,所以E应该是氯气,则C可能是氯化钠。D和盐酸反应生成F,所以F可能是二氧化硫,D可能是亚硫酸钡。氯气把二氧化硫氧化生成硫酸,则G是硫酸。G和A反应生成H沉淀,所以A是氯化钡,H是硫酸钡,则B是亚硫酸钠。
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【(8分)A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体, H不溶于酸,示的物质之间的一系列变化:请填写下列空】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为____________、__________。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________ _____。
回答下列问题:
(1)K所含的化学键有 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。
(4)将气体F通入下列装置中
写出A、B中的离子方程式:
、 。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
。
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 。
(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造 ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 。
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为 。
(1)E的电子式是 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C能被W溶液吸收生成一种盐,该盐的水溶液的pH小于7,其原因是(用离子方程式表示): 。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是 (填写各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
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