题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

答案

（1）A ：NH₄^＋  D ：H₂O
（2）① HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）
② OH^－＞HS^－ （或OH^－ ＞S^2－）

解析

试题分析：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，结合10电子微粒进行分析判断；10电子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ ；二核：HF、OH^-；三核：H₂O、NH₂^-；四核：NH₃、H₃O⁺ ；
五核：CH₄、NH₄⁺。根据发生反应A+B＝C+D，A、B、C、D均是10电子的粒子，可判断为：A、B分别为OH^－、NH₄⁺，C、D分别为NH₃、H₂O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH^－，D是水，A是NH₄⁺，C是氨气。氨气和氢离子反应生成NH₄⁺。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则根据反应式A+B＝C+D可知，符合条件是HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH^－，D是水，A是HS^－或H₂S，C是S^2－。
① A与B在溶液中反应的离子方程式为HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）
②根据方程式HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）可知，C与B结合质子的能力大小是OH^－＞HS^－ （或OH^－＞S^2－）。
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要是考查原子核外电子结构特征，物质转化关系的应用，主要是10电子和18电子微粒的分析和应用。熟练掌握常见10电子和18电子微粒是解题关键。