题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的化学式 B的化学式 。
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D+H2=H+P:
(3) 写出下列反应的离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是
答案
(2)
(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ba CO3+2H+=Ba 2++CO2↑+H2O
(4)取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。
解析
试题分析:由转化关系图知,H为红色金属,则H为Cu,采用逆推法,D为黑色固体CuO,C为蓝色沉淀Cu(OH)2,P为H2O;采用正推法,碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,B为铜盐,由无色溶液E加Na2CO3溶液,过滤得无色溶液G,加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀,故G为氯化钠,无色溶液E含有Cl-,故盐溶液B为CuCl2;由无色溶液E加Na2CO3溶液,过滤得白色沉淀F,加盐酸产生无色气体和无色溶液,白色沉淀F为碳酸盐,该无色溶液加硫酸产生白色沉淀,故无色溶液含有Ba2+,故白色沉淀为BaCO3,无色溶液E含有Cl-,故E为BaCl2,再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E,故A为Ba(OH)2。
(1)由上述分析可知,A为Ba(OH)2;B为CuCl2;(2)D+H2→H+P为:;
(3)A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡,反应离子方程式为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(4)CuCl2溶液中阴离子的检验方法是:取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl-。
核心考点
举一反三
(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是 mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.5 kJ•mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H = -566 kJ•mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g); △H =" +141" kJ•mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)写出X→Y的离子方程式: 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 |
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 |
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 |
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 |
(1)甲的俗名是____________。
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___ _________。
(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式:____
请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。
(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)反应⑧的离子方程式为 。
(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。
A.+4价 | B.-2价 | C. 0价 | D.+2价 |
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