题目
题型:不详难度:来源:
Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述
①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤ | B.①③⑤ | C.②④ | D.③ |
答案
解析
试题分析:核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,即离子半径是Na+<N3-,①不正确;氮化钠和水的反应不是氧化还原反应,②不正确;氮化钠和盐酸反应生成两种盐即氯化钠和氯化铵,④不正确;H-是2电子的稳定结构,而钠离子是10电子稳定结构,⑤不正确,所以正确的答案选D。
点评:微粒半径的半径大小比较一般遵循元素周期律,但对于核外电子排布相同的微粒,则是依据原子序数判断的,即原子序数越大,其离子半径反而是越小的,据此可以进行有关判断。而氧化还原反应的判断主要是依据化合价的变化。
核心考点
试题【氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径:】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)X的硝酸盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因: 。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。
A.每次衰变都放出 |
B.每次衰变都放出T |
C.只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量 |
D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Uub的同位素原子 |
⑴写出元素D在周期表中的位置 。
⑵元素A的非金属 (填“>”或“<”)元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子 (填“>”或“<”)D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式 。
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子 mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按右图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因 。
A.Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液,又可溶于Z的氢氧化物水溶液 |
B.氢化物的沸点:X<W |
C.元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键 |
D.电解ZW水溶液一段时间后,溶液pH增大 |
(1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于___________________________。
(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____________________,中心原子杂化类型为________________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
(6)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______________________。
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