题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。
(3)某课外小组同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是
(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因: 。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是 。
答案
(2)ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+ H2O
(3)① SO2(或H2SO3) ② Cl2+2I-=2Cl-+I2
③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F、H分别为MnO2、HCl、Cl2、MnCl2、NaCl、NaClO。(2)氯元素的归中反应;(3)①二氧化硫从溶液中逸出,与试纸中水结合生成亚硫酸使石蕊试纸变红;②出现的黄绿色气体为氯气,氯气置换出试纸中碘离子生成碘单质;③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失。
核心考点
试题【中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为 。
(2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。
(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。
(4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列说法正确的是 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 , C与X反应的离子方程式为 。
(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为 。
(1)I的电子式为 ,G的俗名是 。
(2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池,该原电池的负极反应式为 。
(3)根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式: 。
(4)两种常见含C元素的盐,一种pH>7,另一种pH<7,写出这两种溶液混合时发生反应的离
子方程式:
(5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数 。
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 |
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 |
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 |
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 |
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