题目
题型:不详难度:来源:
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列说法正确的是 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
答案
(3)FeCO3和SiO2 SiO2+2OH‾=SiO32‾+H2O
(4)3FeCO3+10H++NO3‾=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
(5)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸,提高原料利用率;3×104。
解析
试题分析:(1)Si为14号元素,位于周期表第三周期、Ⅳ族 。
(2)碳元素的非金属性强于硅元素,则碳酸的酸性强于硅酸,a正确;根据原子半径变化规律可知,原子半径:O<C<Si<Al,b正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,c正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,离子半径应该是O2->Al3+,则d不正确,故答案为abc。
(3)根据流程图,加入HNO3产生气体,加过量NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明矿石含FeCO3,;无色滤液通入CO2,没有沉淀生成,说明矿石不含Al2O3,;滤渣加入NaOH溶液得到无色滤液,加盐酸生成胶状沉淀,说明矿石含SiO2,所以该矿石的组成是:FeCO3和SiO2;SiO2为酸性氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式为:SiO2+2OH‾=SiO32‾+H2O。
(4)矿石中的碳酸亚铁被硝酸氧化,所以反应的离子方程式是3FeCO3+10H++NO3- =3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O。
(5)由于NO是有毒气体,不能随意排放,所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染,且NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸,提高原料利用率。根据以上分析可知,该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅,其中碳酸亚铁的质量是2.36×103 kg-1.2×103 kg=1.16×103kg,物质的量是10000mol,则根据(4)中的方程式可知,消耗硝酸的物质的量是,所以理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为3.33×104 L。
核心考点
试题【欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 , C与X反应的离子方程式为 。
(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为 。
(1)I的电子式为 ,G的俗名是 。
(2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池,该原电池的负极反应式为 。
(3)根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式: 。
(4)两种常见含C元素的盐,一种pH>7,另一种pH<7,写出这两种溶液混合时发生反应的离
子方程式:
(5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数 。
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 |
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 |
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 |
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 |
(1)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用 。
(2)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为 。
(3)若A是一种黑色单质固体,写出B的一个用途 。
(4)若C是红棕色气体,则A化学式可能为 ,试写出C与水反应的化学方程式 。
回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为___ 、___ 。
(2)A和E反应的化学方程式为__ 。
(3)写出反应①的化学方程式_____________。
(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F _ ___g。
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