题目
题型:不详难度:来源:
(1) 写出反应②的化学反应方程式 ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是 。
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
答案
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
(3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O(2分)
(4)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(2分)
解析
试题分析:E为常温下无色无味的液体且在生成物中,所以是水.F为淡黄色粉末,是过氧化钠或硫,但能和水反应,所以是过氧化钠.过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠,G为常见的无色气体,所以G是氧气,H是氢氧化钠.
(1)设该反应转移电子的物质的量xmol
Na2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑ 转移电子数
22.4L 2mol
2.24L x x=0.2mol,
(2)若反应①在常温下进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,A是氯气,与碱反应,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)B是一种酸式盐,且B遇盐酸有无色无味气体产生,所以B是碳酸氢盐, D是一种气体,强碱与酸式盐反应生成气体,该气体是氨气,所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应,故答案为:2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-
(4)B是一种含有两种金属元素的盐,所以B是偏铝酸钠,A是一种强酸,酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子,故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
核心考点
试题【在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:(1) 写出反应②的化学反应方程式 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①X一定是单质;
②反应Ⅱ一定是化合反应;
③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
A.Q一定含三种元素 | B.Q一定含有金属元素 |
C.Q一定不是碱 | D.R与T中一定有一种盐 |
试回答:
(1)若X为O2,则A不可能是 (填选项)。
a. Si b. NH3 c. Mg d. S
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ,举出C的一种用途 。
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式 ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
(1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表示):
(2)将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 ;
(3)由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体,再将此液体装入U型管,并在U型管的两端插入电极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是 ;
(4)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
;
(5)向含有0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀3.9 g ,则加入盐酸的体积可能为 。
A.Na | B.Cu | C.H2 | D.Cl2 |
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