题目
题型:0106 月考题难度:来源:
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
答案
核心考点
试题【用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)做下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是[ ]A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铁在潮湿的空气中生锈
②2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡,将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深
B.加入浓的NH4Cl溶液,会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
D.用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果偏小
SO2也会发生自身电离:2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中,错误的是
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C.液态SO2中自身电离的存在,说明SO2是离子化合物
D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强
[ ]
B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时,Na2B 溶液的pH最大
C.HA和H2B不一定是弱酸
D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应,也能和强碱反应
[ ]
B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3- +SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2==CO2+SO32- +H2O
D.NaClO溶液中通少量SO2:2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
[ ]
B.增大
C.KW·c(CH3COO -)增大
D.c(H+)·c(OH -)减小
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